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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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