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电负(fù)性怎么计算的(de),电负(fù)性表示什(shén)么
电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。
又称负电(diàn)性。
元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大,非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。
电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng),比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。
根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。
②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。
利用(yòng)电负性(xìng)值时n. v. adj. adv.是啥,英语词性分类12种及缩写,必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。
电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。
它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性,简称电负性。
元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。
同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强,因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增;
同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下,随着原子(zi)半径的(de)增大,元(yuán)素(sù)电负性值递减。
过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。
就总体而(ér)言(yán),周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);
周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的(de)元素(0.7)。
一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。
电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。
电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时,由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为(wèi)负化合价;
而电负性(xìng)值较n. v. adj. adv.是啥,英语词性分类12种及缩写(jiào)小者表现为正化合价(jià)。
在形成共价键(jiàn)时,共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电(diàn)负性差(chà)越大,键的极性越强。
当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)(例(lì)如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则n. v. adj. adv.是啥,英语词性分类12种及缩写以离子(zi)性(xìng)为主。
常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了