电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百 2.33

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