电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化河南省住房和城乡建设厅执业资格注册中心网站，河南住建厅执业资格注册中心电话学(xué)键的(de)类型。河南省住房和城乡建设厅执业资格注册中心网站，河南住建厅执业资格注册中心电话p>

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0河南省住房和城乡建设厅执业资格注册中心网站，河南住建厅执业资格注册中心电话.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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