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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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