电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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