电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键(jià德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷n)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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