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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，德国有多大面积，德国相当于中国哪个省分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)德国有多大面积，德国相当于中国哪个省于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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