电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。<火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗/p>

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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