三氧(yǎng)化硫是酸性氧(yǎng)化物吗(ma)，二氧(yǎng)化碳和二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗是酸性氧化物(wù)指能跟碱(jiǎn)起反应，只生成盐和水的(de)氧(yǎng)化物的(de)。

　　关(guān)于三氧化硫是酸(suān)性氧化(huà)物吗(ma)，二氧化碳和二氧化(huà)硫是酸性氧化物吗以及三氧化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物吗，二(èr)氧化氮是酸性(xìng)氧化物吗，二氧化碳(tàn)和二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物(wù)吗(ma)，二氧化硫是酸(suān)性氧化物吗(ma),为什么？，一(yī)氧化碳是酸性氧化物吗等问题(tí)，小编(biān)将为你整理(lǐ)以下知识：

三(sān)氧化硫是酸性氧化物(wù)吗，二氧(yǎng)化碳和二(èr)氧化硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫(liú)可以(yǐ)和碱反应，能生成盐和水，所以二氧化硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常(cháng)见、最简单、有刺激性的硫氧(yǎng)化物，是(shì)酸(suān)性(xìng)氧化物。

　　二(èr)氧化硫为无色透(tòu)明气(qì)体(tǐ)，有刺激性(xìng)臭味。

　　溶于水、乙(yǐ)醇和乙醚(mí)。

　　二氧化硫(liú)的化学方程式(shì)

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自(zì)偶(ǒu)电离(lí)：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做催化(huà)剂，可逆;在自然中，也(yě)可(kě)由空(kōng)气中(zhōng)尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧(yǎng)化物的例子有(yǒu)哪些？

　　酸性氧化物有(yǒu)：二氧化碳(tàn)、二氧化硫、三氧化硫、二氧(yǎng)化硅、五氧化二磷(lín)、五氧化二氮(dàn)等。

　　碱性(xìng)氧化(huà)物有：氧化(huà)钾、氧化钙、氧化纳、氧(yǎng)化钡、氧(yǎng)化镁、三氧(yǎng)化二铁、氧化铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的(de)枝祥(xiáng)酸(suān)性氧化物有举搭笑二(èr)氧化(huà)碳CO2，五氧(yǎng)化二氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧(yǎng)化二(èr)氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的(de)高价氧化物一般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物(wù)也(yě)不是碱性氧化物，而是不成(chéng)盐氧化物，水是(shì)特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化物大(dà)多数(shù)能跟水直接(jiē)化合生成含(hán)氧(yǎng)酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可(k夏天家中有小飞虫怎么办 夏天家中有小飞虫怎么消灭ě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸(suān)也可(kě)以受热分解生成酸性氧(yǎng)化物(wù)。

　　例如，将亚硫酸加热可(kě)得到二(èr)氧(yǎng)化硫和水:夏天家中有小飞虫怎么办 夏天家中有小飞虫怎么消灭>

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里二(èr)氧(yǎng)化硫(liú)可以看做是(shì)亚硫酸脱水后(hòu)的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸性(xìng)氧(yǎng)化物，但二(èr)氧化硅不溶于(yú)水，不能与水直接化(huà)合生成硅(guī)酸(suān)。

　　3、判(pàn)定酸性氧化物(wù)最重要依据是(shì)化学反应前后各元素(sù)化合价(jià)保(bǎo)持不(bù)变。

　　4、由(yóu)两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

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