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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成(ch一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思éng)键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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