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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)香港区号是多少（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间(jiān香港区号是多少)的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(g香港区号是多少è)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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