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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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