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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。<bushi是什么意思，bushi是什么意思中文翻译/p>

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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