电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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