电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(q荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人iān) 2.33

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