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一氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)性,一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
我的贤内助是什么意思,贤内助是什么意思啊一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。
它(tā)为中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由(yóu)于我的贤内助是什么意思,贤内助是什么意思啊(yú)存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。
一(yī)氧化碳主要用途(tú)有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作还原(yuán)剂,如(rú)工业还(hái)原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途
一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú):
1.一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性,可以在空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放(fàng)出大量(liàng)的热(可用作燃(rán)料(liào))
2.一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工(gōng)业(yè)上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易(yì)与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合,从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。
物理(lǐ)性质上,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性(xìng),能发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应(yīng)等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī),甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。
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