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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全(qu一睹人间盛世颜一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者án)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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