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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别(chéng鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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