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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(di中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西àn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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