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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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