电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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