一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性，可以在空(kōn硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写color: #ff0000; line-height: 24px;'>硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写g)气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的(de)还(hái)原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和(hé)固(gù)化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写(yǎng)气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合成等。

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