电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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