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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。<酒店的大镜子对着床做什么用的，酒店的镜子对着床做什么用的/p>

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)酒店的大镜子对着床做什么用的，酒店的镜子对着床做什么用的香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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