电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表(biǎ妆前乳是什么东西，妆前乳是啥东西o)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形妆前乳是什么东西，妆前乳是啥东西(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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