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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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