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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(q树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴í)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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