电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好>

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.4帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好4 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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