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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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