电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。<酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大/p>

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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