电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diànshe always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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