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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相1亿越南盾是富豪吗，越南打工一个月多少钱对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)1亿越南盾是富豪吗，越南打工一个月多少钱2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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