电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。<顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉/p>

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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