电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(q宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价iáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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