一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么性，一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容(róng)易(yì)发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大(dà)量的(de)热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金(jīn)属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化(huà)反(fǎn)应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合成等。

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