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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有sand可数吗还是不可数，thousand可数吗P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàsand可数吗还是不可数，thousand可数吗n)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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