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黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑

黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的,电负(fù)性表示什么(me)

  电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时,必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

  它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

  元素电负(fù)性数(shù)值越大,原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递增(zēng),原子半(bàn)径递减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到下(xià),随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大,元素(sù)电负(fù)性值递减。

  过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

  就(jiù)总体而(ér)言,周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑p>

  电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

  电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(ch黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑éng)化合物(wù)时(shí),由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键时,共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性,电负性差(chà)越(yuè)大,键(jiàn)的极性越强。

  当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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