电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zh世界上哪个国家女人最开放ōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(g世界上哪个国家女人最开放uī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 世界上哪个国家女人最开放1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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