电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(s谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义hàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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