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一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xì上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好ng)气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分(fēn)子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合(hé)物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大(dà)量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物(wù)体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好和光气(qì)以及有机(jī)合成等。

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