电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)2000克是多少斤 2000克等于多少公斤可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性2000克是多少斤 2000克等于多少公斤(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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