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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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