元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：成都工装公司_工装装修效果图_专注公装设计装修 - 无同之家装饰 成玉元君的身世是什么，成玉元君是什么身份