电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(y在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗ǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zh在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗ōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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