电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(ji20分米等于多少米 20分米等于多少厘米ào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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