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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗对电负性，简(jiǎn)称电负性。王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗>

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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