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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电马斯克会加入中国国籍吗(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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