电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思00; line-height: 24px;'>恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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