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复活的作者是谁，复活的作者是谁大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形复活的作者是谁，复活的作者是谁成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键复活的作者是谁，复活的作者是谁的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。